【題目】實(shí)驗(yàn)題:
(1)下列說(shuō)法正確的是_________
A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置
B.圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)
C.圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D.圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
【答案】 B TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色 80% 偏小 TiO2+4e-==Ti+2O2- 2.0×10-5 5.0×10-3
【解析】(1)考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),A、制備硝基苯,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入水浴中,故A錯(cuò)誤;B、C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2OH,也可能是CH3-O-CH3,因此通過(guò)與金屬鈉反應(yīng),測(cè)產(chǎn)生氫氣與C2H6O的物質(zhì)的量關(guān)系,確認(rèn)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,如果是乙醇和氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,反之則為CH3-O-CH3,故B正確;C、因?yàn)橐宜嵋矒]發(fā),因此從廣口瓶中逸出的氣體中混有乙酸,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故C錯(cuò)誤;D、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,從試管中出來(lái)的氣體中混有乙醇,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故D錯(cuò)誤;(2)考查滴定實(shí)驗(yàn)、量的測(cè)定和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),①TiCl4發(fā)生水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl;②TiO2中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)降低,把Fe2+氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN溶液,溶液變紅,即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色 ;③依據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有:n(Fe2+)×1=n(TiO2)×1,即n(TiO2)=n(Fe2+)=20×10-3×0.1mol=2×10-3mol,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-3×80/0.2×100%=80%;④滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,因此所測(cè)結(jié)果偏;⑤根據(jù)電極原理,TiO2為陰極,根據(jù)裝置圖O2-從陰極移向陽(yáng)極,即陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-;(3)考查溶度積的計(jì)算,Cl-恰好轉(zhuǎn)化成沉淀,此時(shí)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.0×10-10/10-5mol·L-1=2×10-5mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2×10-12/(2×10-5)2mol·L-1=5×10-3mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2+O22SO3△H<0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率
C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對(duì)SO2、O2預(yù)熱
D. 即使增大壓強(qiáng)也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol,經(jīng)過(guò)4min后,它的物質(zhì)的量變成了1.68mol,則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是( )
A. 無(wú)法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1
C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是
A. 直徑介于1~100納米之間的微粒稱為膠體
B. 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C. 膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙的孔隙
D. 溶液是電中性的,膠體是帶電的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2,則該種同分異構(gòu)體為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試)Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為_(kāi)_________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝罝;同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是
A. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
B. 銅電極應(yīng)與X相連接
C. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+
D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),鐵電極增重16 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
ⅰ.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒溫恒壓下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標(biāo)號(hào))
a.容器的體積不再改變
b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.形成1molH—O鍵,同時(shí)形成1molH—S鍵
②一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))
③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《物理小識(shí)》中對(duì)鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去,而金存,數(shù)次即黃!逼渲小叭牖饎t汞去”是指
A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾
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