Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A
• B． 1 mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• C． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數(shù)為6N_A
• D． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．羥基是中性取代基，1個羥基中含電子數(shù)9個電子；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，電子轉移總數(shù)為5e^-；
D．依據(jù)溶液中氮元素守恒分析計算；

解答 解：A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L乙烯物質的量不是1mol，故A錯誤；
B．羥基是中性取代基，1個羥基中含電子數(shù)9個電子，1 mol羥基中電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C．KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中碘元素化合價+5價變化為0價，-1價變化為0價，電子轉移總數(shù)為5e^-，每生成3 mol I₂轉移的電子數(shù)為5N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)溶液中氮元素守恒分析計算，常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中溶質物質的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用、基團結構、氧化還原反應電子轉移的計算等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．