7．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d．

分析 原電池中活潑金屬作負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：若a、b相連，a為負(fù)極，則a易失去電子，金屬性a＞b；
c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，c易失去電子，金屬性c＞d；
a、c相連，c為正極，金屬性a＞c；
b、c相連，電流由c極流向b極，則b為負(fù)極，金屬性b＞c，
則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c＞d，
故答案為：a＞b＞c＞d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電池正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)、電流方向等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬性與電極的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測(cè)值偏小，其原因可能是密度偏小，說(shuō)明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三種溶液，當(dāng)它們的體積比為1：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．③B．①C．④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．學(xué)習(xí)一門科學(xué)知識(shí)，是想利用科學(xué)知識(shí)解釋生活當(dāng)中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活，某同學(xué)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)之后，就試著設(shè)計(jì)方法來(lái)對(duì)食物進(jìn)行消毒，其中合理的是（　�。�
A．煮沸水消滅水當(dāng)中的細(xì)菌
B．加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)餐具進(jìn)行消毒
C．用甲醛氣體對(duì)食物進(jìn)行消毒
D．用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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