【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在標準狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA

B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－離子總數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA

【答案】D

【解析】

A.11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol鐵和H+反應(yīng)時，生成1mol氫氣，故0.2mol鐵生成的氫氣分子為0.2NA個，故A錯誤；

B. 500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－離子總數(shù)為（0.2+0.4）mol/L×0.5L×NA=0.3NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，SO3為固體，故C錯誤；

D.常溫常壓下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為=2NA，故D正確；

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

(1)從實驗裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏小，請分析可能原因（________）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢

C.在量取鹽酸時仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴泉實驗是中學化學的重要實驗。

(1)實驗室中常用圖甲裝置進行NH3的噴泉實驗。用該裝置完成噴泉實驗的操作方法是_________。

(2)若用圖乙裝置進行NH3的噴泉實驗，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進入燒瓶。請寫出引發(fā)噴泉實驗的一種操作方法：____________。

(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液，能用改動后的甲裝置進行噴泉實驗的一組氣體是_________(填字母)。

A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如下。

已知：i．+ +

ii．+NaOH+

(1)A是芳香烴，AB的化學方程式是________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。

(3)C中所含的官能團的名稱是________。

(4)D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應(yīng)生成E的化學方程式是________。

(5)EF的反應(yīng)類型是________。

(6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學方程式是________。

(7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結(jié)構(gòu)簡式是________(寫一種)。

(8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項字母)之間。

A.②與③　　　 B.①與②　　　 C.④與⑤

(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。

③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________。

④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對原子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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