Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

(1)從實驗裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏小，請分析可能原因（________）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢

C.在量取鹽酸時仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 提高裝置的保溫效果 偏小 偏大 NaOH固體溶于水放熱 偏小 確保鹽酸完全反應 ABD

【解析】

(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，有熱量的損失，求得的中和熱數(shù)值偏�。�

故答案為：提高裝置的保溫效果；偏小；

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，氫氧化鈉固體在溶解過程中會放出熱量，使測定的中和熱數(shù)值偏大。

故答案為：偏大；NaOH固體溶于水放熱；

(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，反應放出的熱量偏小；

故答案為：偏小；

(5)實驗中NaOH過量的目的是確保鹽酸完全反應，

答案為：確保鹽酸完全反應；

(6)A. 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；

C. 在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故C錯誤；

D. 大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致一部分能量散失，所以測的數(shù)值降低，故D正確；

答案選ABD。