銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3，綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式
 
．
（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移
 
電子．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍(lán)色，說(shuō)明銅被氧化生成Cu2+；
（2）結(jié)合反應(yīng)物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)將低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)．
解答： 解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明過(guò)氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（3）反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)將低到0價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，由方程式可知生成2molCu，轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移3電子，故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的現(xiàn)象解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水 S楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方式是
 
．
②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
 
．
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如圖1：

（3）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖2所示，
①使用溫度計(jì)的目的是
 
．冷凝水的流進(jìn)方向是
 
．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因
 
．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是
 
．
（5）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）T業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3．熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）．

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；E裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置如下表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
M
XYZ
W
A、Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g．L-1
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：HCOOH
濃H2SO4
△
H2O+CO↑，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：
A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①
 
．②
 
．
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在
 
處．
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO
 灼燒 
.
 
2Cu2O+O2↑
③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化．
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（5）寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：方案②：
 
，理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg2SiO4）
 

②高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]
 
．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫(xiě)成氧化物的形式
HNO3：
 
     HCOOH：
 
     KAl（SO4）2?12H2O：
 

通過(guò)以上改寫(xiě)可知HNO3的酸酐為
 
，HCOOH在濃硫酸的作用下可制
 
氣體（濃硫酸可以將某些物質(zhì)中的H2O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成FeCl8，可以視為FeCl2?2FeCl3，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8，它可看作：
 

注：氧化物前后系數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，如鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）寫(xiě)作Na2O?Al2O3?6SiO2，而不能寫(xiě)成
1
2
Na2O?
1
2
Al2O3?3SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是①提高鐵的浸出率，②
 
．
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl62-，
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl62-+Hg2Cl2↓，
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3+量
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量
 
．
（4）①可選用
 
（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+．產(chǎn)生Fe3+的原因是
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體．
請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：
 
；
b．沉淀：
 
；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)榈庠谒腥芙舛缺仍谝掖贾写?/span>
C、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
D、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案