Question

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）

 

②高嶺石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]

 

．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫成氧化物的形式
HNO₃：

 

     HCOOH：

 

     KAl（SO₄）₂?12H₂O：

 

通過(guò)以上改寫可知HNO₃的酸酐為

 

，HCOOH在濃硫酸的作用下可制

 

氣體（濃硫酸可以將某些物質(zhì)中的H₂O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒可以生成FeCl₈，可以視為FeCl₂?2FeCl₃，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe₃I₈，它可看作：

 

注：氧化物前后系數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，如鈉長(zhǎng)石（NaAlSi₃O₈）寫作Na₂O?Al₂O₃?6SiO₂，而不能寫成

1

2

Na₂O?

1

2

Al₂O3?3SiO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水；
（2）含氧酸改寫為氧化物的形式：中心元素氧化物、水；
鹽改寫為氧化物的形式：金屬氧化物、酸性氧化物、水；
無(wú)機(jī)酸的酸酐即該酸的酸性氧化物；
HCOOH在濃硫酸的作用下脫去水生成一氧化碳；
（3）氯氣的氧化性較強(qiáng)，能夠?qū)㈣F氧化成三價(jià)，碘的氧化性較弱，只能將鐵氧化為二價(jià)鐵，三價(jià)鐵能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0解答．

解答： 解：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，注意各種元素化合價(jià)不變；
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）改寫成氧化物形式為：2MgO?SiO₂；
故答案為：2MgO?SiO₂；
②高嶺石[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]改寫為氧化物形式為：Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O；
故答案為：Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O；
（2）含氧酸改寫為氧化物的形式：中心元素氧化物、水；鹽改寫為氧化物的形式：金屬氧化物、酸性氧化物、水；注意化合價(jià)不變，多種金屬氧化物按照活潑性順序強(qiáng)弱書寫，不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，不夠時(shí)可以在前面加計(jì)量數(shù)；
HNO₃改寫為氧化物：N₂O₅?H₂O；HCOOH改寫為氧化物：CO?H₂O；KAl（SO₄）₂?12H₂O改寫為氧化物：K₂O?Al₂O₃?4SO₃?24H₂O；
硝酸的酸性氧化物為：N₂O₅，所以其酸酐為：N₂O₅；
HCOOH在濃硫酸的作用下脫去水生成一氧化碳；
故答案為：N₂O₅?H₂O；CO?H₂O；K₂O?Al₂O₃?4SO₃?24H₂O；N₂O₅；CO；
（3）氯氣的氧化性較強(qiáng)，能夠?qū)㈣F氧化成三價(jià)，三價(jià)鐵能夠氧化鐵生成二價(jià)鐵離子，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)eCl₈，可以視為FeCl₂?2FeCl₃，而碘的氧化性較弱，只能將鐵氧化為二價(jià)鐵，不存在FeI₃，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e₃I₈，它可看作：3FeI₂?I₂；
故答案為：3FeI₂?I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸和鹽化學(xué)式改寫為氧化物形式，明確硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法，運(yùn)用類別法不難解答，題目難度中等．