Question

16．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法正確的是（　　）

• A． 用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
• B． 用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L•s）
• C． 2 s時物質A的轉化率為70%
• D． 2 s時物質B的濃度為0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率=$\frac{參加反應的物質的量}{初始物質的量}$×100%；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算平衡時B的濃度．

解答 解：v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$mol/（L．s）=0.3 mol•L^-1•s^-1，
A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3 mol•L^-1•s^-1=0.15mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率為：$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×1.2mol=0.6mol=0.6mol，剩余n（B）=（2-0.6）mol=1.4mol，則2s時B的濃度為c（B）=$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡計算，題目難度中等，涉及反應速率、平衡濃度、轉化率的計算，明確反應速率與計量數的關系是解本題關鍵，會根據公式進行推導，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．