4．（1）實驗室制備乙酸乙酯反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（2）反應(yīng)中濃硫酸 的作用：催化劑，吸水劑
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

分析 （1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯、水；
（2）濃硫酸具有吸水性，還可作催化劑；
（3）飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

解答 解：（1）乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），實質(zhì)是：酸掉羥基醇掉氫，即CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；
（3）酯化反應(yīng)實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用為吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，加碳酸鈉溶液，然后分液即可，
故答案為：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、有機物的性質(zhì)、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下表：
時間（min）05101520
c（CO2）（mol/L）0.000.020.030.030.03
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)變大的是A
A．升高溫度  B．降低溫度  C．加入催化劑  D．移出二氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.12mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，重新投料，測得在某一時刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此時v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．工業(yè)生產(chǎn)上向母液中加石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請回答．
（1）圖中“O”點的氫離子濃度c（H+）=0mol•L-1．
（2）a、b、c、d四點中，溶液pH由大到小的順序為d＞c＞a＞b．
（3）a、b、c、d四點中，醋酸的電離程度最大的一點是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H3PO4＞H2SiO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時測得C的濃度為0.6mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•s）
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到自來水的工藝流程示意圖如圖：

請回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任寫一個）．
（2）凝聚劑的種類很多，如明礬、FeSO4•H2O等，實驗室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號）．
①只有化學(xué)過程，無物理過程②只有物理過程，無化學(xué)過程③既有化學(xué)過程，又有物理過程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質(zhì)A的強氧化性來殺菌消毒，則A可以是下列物質(zhì)中的②④（填序號）．
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．0.1mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）（設(shè)O2無剩余），產(chǎn)物經(jīng)過弄H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加5.4g：在通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕1.6g：最后氣體在通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加8.8g
（1）通過計算確定該有機物的實驗式，分子式、相對分子質(zhì)量．
（2）若該有機物的紅外光譜表明有-OH等吸收峰，核磁共振氫譜有兩種類型的氫原子，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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