Question

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• B． 向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+6HI═2Fe²⁺+I₂+3H₂O+4I^-
• C． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D． 漂白粉溶液中通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．電子不守恒；
B．HI為強(qiáng)酸；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈣．

解答 解：A．Na₂O₂溶于水的離子反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉溶液中通入過量的CO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．