1．表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　　）
選項(xiàng)化合物ABCD
YCO2Fe2O3SiO2FeCl3
WMgOAl2O3SiCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，依據(jù)置換反應(yīng)概念結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，
A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；
B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；
C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO；
D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答 解：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以置換反應(yīng)的概念為載體，考查元素化合物的性質(zhì)等，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．太原市自2016年11月1日零時(shí)起，將汽車用油全部更換為”國(guó)V標(biāo)準(zhǔn)”車用燃料，進(jìn)而 改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．粉塵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如圖．

（1）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變吸收塔體積的條件下，可以采取的合理措施控制SO2流速、增大Na2CO3溶液的濃度．（寫出兩條）
（2）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（3）圖1為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化．

①則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的化學(xué)方程式是2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3．
②通過(guò)電解法可分離圖中B點(diǎn)NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖2：簡(jiǎn)述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3；陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-H++SO32-正向移動(dòng)，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．
（4）圖3是亞硫酸鈉的溶解度曲線（溫度在33℃前后對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)），下列說(shuō)法正確的是B
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液
B．b點(diǎn)時(shí)Na2SO3•7H2O和無(wú)水Na2SO3共存
C．制備無(wú)水Na2SO3，應(yīng)該在95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是C
A．Na2SO3       B．Na2S      C．Ba（NO3）2        D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填字母）．
A．Br-        B．SO42-   C．CH3COO-        D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液韻試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．裝置A中①的名稱是冷凝管，
（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體．（任寫1個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
②若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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