3．胡椒酚屬于植物油中的揮發(fā)油，其結構簡式如下：

請回答下列問題．
（1）1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應，最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．
（2）胡椒酚與NaOH溶液反應的化學方程式為+NaOH→+H2O；
（3）胡椒酚中最少有7個碳原子共平面，最多有9個碳原子共平面．

分析 （1）該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子和碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應；
（2）該物質和NaOH發(fā)生中和反應生成鹽和水；
（3）苯環(huán)上所有碳原子共面、碳碳雙鍵兩端的碳原子共面．

解答 解：（1）該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子和碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，所以1mol該物質最多能和2mol溴發(fā)生取代反應、1mol溴發(fā)生加成反應，所以最多需要3mol溴，碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，最多需要4mol氫氣，故答案為：3；4；
（2）該物質和NaOH發(fā)生中和反應生成鹽和水，反應方程式為+NaOH→+H2O，
故答案為：+NaOH→+H2O；
（3）苯環(huán)上所有碳原子共面、碳碳雙鍵兩端的碳原子共面，碳碳單鍵能發(fā)生旋轉，所以胡椒酚中最少有7個碳原子共平面，最多有9個碳原子共平面，故答案為：7；9．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，難點是（3）題原子共面判斷，以苯、乙烯為例采用知識遷移的方法判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．若在一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2） 2 （s）+H2O（g），開始在一密閉容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g），保持溫度不變，達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始相比變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素的種類決定于質子數(shù)，核素的種類決定于質子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質主要決定于最外層電子數(shù)，主族元素的最高正化合價決定于最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是短周期元素的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．非金屬性：c＞b＞a
D．原子半徑：c＞b＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在通常狀況下，下列氣體能共存且能用堿石灰干燥的一組是（　�。�
A．O2、NH3、HClB．O2、NO、NO2C．O2、H2、N2D．CO2、H2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱為2-乙基丙烷
B．CH2═CHCH3不能發(fā)生取代反應
C．新戊烷與Br2發(fā)生一取代生成兩種有機物
D．2-甲基-1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同，某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na2CO3•10H2O與CuSO4•5H2O反應制備：稱取14g CuSO4•5H2O、16g Na2CO3•10H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產(chǎn)生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO2氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，否則沒有；
（2）由Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料順序進行實驗，影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應物配比、溶液酸堿度（列2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是氧化劑．若有0.2mol碳的完全反應，則消耗H2S04的質量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO2的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認為應該在B、C裝置之間連接a，以確認SO2是否除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質）

將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B        
（2）第三周期元素的最高化合價C
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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