Question

6．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． C（H⁺）隨著溫度升高而降低
• B． 在35℃時，C（H⁺）＞C（OH^-）
• C． 水的電離度（25℃）＞（35℃）
• D． 水的電離是吸熱的

Answer 1

分析 A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大；
B．任何溫度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．
C．水的電離吸熱，故水的電離與溫度有關(guān)；
D．水的電離過程是吸熱的；

解答 解：A．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則溶液中c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進(jìn)水電離，但任何溫度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．水的電離與溫度有關(guān)，由于水的電離吸熱，故升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的電離程度（25℃）＜（35℃），故C錯誤；
D．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離程度增大，則水的電離過程是吸熱的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，明確平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)，溶液的酸堿性要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據(jù)pH大小判斷，為易錯點(diǎn)．