Question

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、Na、Al、Cl位于同周期，從左向右原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋的離子半徑依次減小，Cl－得一個(gè)電子，比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，半徑增大，錯(cuò)誤；B、在第VIA族元素中的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高，正確；C、第2周期元素中O、F兩元素沒有最高正價(jià)，錯(cuò)誤；D、F的非金屬性很強(qiáng)，但沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；故本題選擇B。

考點(diǎn)：元素周期律的內(nèi)容

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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