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【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

1A中制取Cl2反應的化學方程式是_________。

2)要將C裝置接入BD之間,正確的接法是a_____________________d。

3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入DD裝置內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2HClg),發(fā)生反應的化學方程式為________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________

【答案】A MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2 c b 2Cl2+C+2H2Og4HCl+CO2 加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵,從而提供足量的水蒸氣?/span>D中反應需要

【解析】

1A中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳,氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,

故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

2)由裝置圖判斷判斷,氣體由B流經C進入到D中反應,氣體通過盛有水的試管時應長進短出,否則不能通過C裝置,故答案為:c,b。

3)由題意知反應為Cl2C、H2O,生成物為HClCO2,則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2Og4HCl+CO2,C為提供水蒸氣的裝置,加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?/span>

故答案為:2Cl2+C+2H2Og4HCl+CO2;加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱,有利于試管中的水變?yōu)樗魵,從而提供足量的水蒸氣?/span>D中反應需要。

練習冊系列答案
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【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號:________

(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行.

(3)A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù),

請回答下列問題:寫出A、B兩種元素的符號:A________,B________.B在周期表中位置是 ________________

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A. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質

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【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的

質子數(shù) 中子數(shù) 質量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)

原子結構示意圖 元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【題目】一碳化學是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請回答下列問題:

1總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(K1、K2表示)

反應I一般在_________(填高溫低溫)情況下有利于該反應的進行。

一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V(NH3)=V(CO2)

D.容器內混合氣體的密度不再變化

環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填”)。

2在體積可變的恒壓(p)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v()___v()(“>”“<”“=”);若充入等體積的CO2 CO,平衡________移動(正向”“逆向”)。

②650℃,CO2 的轉化率為_____________

已知:氣體分壓(P)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時,Kp=_____________ (用含P的代數(shù)式表示)。

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【題目】化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切,下列說法正確的是

A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B. 海水中存在大量鎂單質

C. 大力推廣燃料脫硫、脫硝技術,可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D. 計算機芯片的材料是二氧化硅

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【題目】能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液逐一區(qū)別開來的試劑是( )

A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2

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【題目】下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應產生氫氣的速率的是

A. 改用98%的濃硫酸B. 降溫

C. 加入CuSO4固體D. 加水

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【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱,用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟:

Ⅰ.打開彈簧夾1,關閉彈簧夾2,并打開活塞,滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時,關閉活塞。

請回答:

1)儀器a的名稱:___________________。

2)通過步驟 Ⅰ、 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.還原性 C.氧化性 D.酸性

3C裝置的作用是______________X____________________(寫化學式)。

4)為了驗證碳的非金屬性強于硅,步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________D中反應的化學方程式是__________。

5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是___________(從原子結構角度加以解釋)。

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