【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族。因此根據(jù)原子序數(shù)，可能推斷原子的①質(zhì)子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息，回答下列問(wèn)題：
A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是 ．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）分別為、 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， D中碳原子是否都處于同一平面？ ．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（5）①、③的反應(yīng)類(lèi)型依次是、 ．
（6）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小 ，則該反應(yīng)方程式中n的值是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2 ， 實(shí)現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+（該反應(yīng)放熱），在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KIO3做其準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱(chēng)取0.214g KIO3與過(guò)量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的濃度為（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過(guò)程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結(jié)晶法
回答下列問(wèn)題：
（1）“濾渣1”中主要含有（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）“濾渣2”中主要含有（寫(xiě)化學(xué)式），判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法正確的是 ．
A．取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色
B．取上層清液，滴加KSCN，不變紅
C．取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（3）氧化鎂的作用是 ． 有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是 ．
（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 ． 分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是和 ， 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_________(填字母代號(hào))。

A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體�！�84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，老師新買(mǎi)的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)，并用化學(xué)用語(yǔ)解釋設(shè)計(jì)原因。

注意事項(xiàng)(不超過(guò)30個(gè)字):_________________。

解釋(用化學(xué)用語(yǔ)):___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青銅（Cu-Zn）是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。

I. 某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。

（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。

（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_______。

II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。

（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案