（7分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱： 、 。

（2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 （填代號(hào)）。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式 。

（4）A制備E的過(guò)程中可能會(huì)生成一種高分子化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

【解析】（7分）（1） 羥基 （1分）、 羧基 （1分）。（2）C和E （1分）

（3）2+O2+2H2O。（2分）

（未配平得1分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)不給分）

（4）或（2分）

試題分析：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷A中官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；

（2）同分異構(gòu)體是分子式相同而機(jī)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱，比較五種物質(zhì)，可知A、B、C、D都不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，而C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體的關(guān)系；

（3）A中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，則化學(xué)方程式為

2+O2+2H2O；

（4）A生成E是分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中也可能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)即縮聚反應(yīng)，生成聚合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)的判斷，同分異構(gòu)體的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．生石灰和水 B．碳酸鈣高溫分解

C．灼熱的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl

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某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0學(xué)科網(wǎng)

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是

AA

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體

Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體

Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A．非電解質(zhì)：乙醇，氯氣，葡萄糖

B．化合物：冰水混合物，燒堿，小蘇打

C．分子晶體：干冰，碘單質(zhì)，蔗糖

D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，分析純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。

寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1

寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式 。

（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____ _____（選填編號(hào)）。

A．v正（H2O) = v逆（H2)

B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變

E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

（5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol 的H2,反應(yīng)中c(H2O)的變化情況如圖所示

T1時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達(dá)到平衡。在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢(shì)的曲線。

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利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0.2mol B．0.6mol

C．0.8mol D．1.0mol

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（11分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)? (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為 。

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