【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是( 。
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后:c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7):c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
【答案】D
【解析】CH3COONa的水解過程為吸熱,所以升高溫度,平衡右移,水解平衡常數(shù)c(OH-) ×c(CH3COOH) /c(CH3COO-)增大,溶液中減小,A錯誤;pH相同的HCOOH和,濃度:,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大,pH、體積相同的HCOOH和,物質(zhì)的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,B錯誤;兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉溶液,由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+),C項錯誤;二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、和NaCl,混合溶液的,說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度,乙酸是弱酸,其電離程度較小,所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+);D正確;正確選項D。
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【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知:
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程是_______________________________。
(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖像中的壓強p1、p2的大小關(guān)系是_______________,判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應(yīng)最大的點(用“A”、“B”或“C”填寫)。
反應(yīng)速率V | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
(3)有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變,增加CO的濃度
C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
(4)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=__________________。
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【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。
實驗室欲分離乙酸(沸點為118℃)和乙醇(沸點為78℃)的混合物,請按要求作答。
(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。
(2)A儀器中進水口是________(填“c”或“d”)。
(3)分離混合物時,溫度計的________應(yīng)處于______________。
(4)在B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。
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【題目】如圖所示,裝置Ⅰ為新型電池,放電時B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2,當鉛蓄電池充電結(jié)束后,斷開K1,閉合K2。下列說法正確的是( 。
A. 閉合K1、K2時,每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C. 斷開K1、閉合K2時,b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
D. 斷開K1、閉合K2時,裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:
①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
①正反應(yīng)的焓變△H_________0。
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比
b.改變催化劑
c.縮小容器體積
③圖中表示水的曲線是_____。
(3)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的正極是________。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烷與氯化氫反應(yīng)
C.乙烯與氯氣反應(yīng)D.乙烯與氯化氫反應(yīng)
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010;Z與W 同周期,且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個數(shù)相同
B. 原子半徑X
C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌
D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y
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