15．對于反應2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使n（NO2）與n（N2O4）的比值增大，應采取的措施是：①體積不變，增加NO2質(zhì)的量；②體積不變，增加N2O4質(zhì)的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2保持壓強不變（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 ①體積不變，增加NO2，相當于增大壓強，平衡右移，分析NO2、N2O4的物質(zhì)的量變化情況，進行判斷；
②體積不變，增加N2O4，相當于增大壓強，平衡右移，分析NO2、N2O4的物質(zhì)的量變化情況，進行判斷；
③體積增大，相當于減壓，平衡左移，分析NO2、N2O4的物質(zhì)的量變化情況，進行判斷；
④充入N2，保持壓強不變，體積增大，相當于減壓，平衡左移，分析NO2、N2O4的物質(zhì)的量變化情況，進行判斷．

解答 解：①體積不變，增加NO2，相當于增大壓強，平衡右移，NO2的物質(zhì)的量減小，N2O4的物質(zhì)的量增大，故n（NO2）與n（N2O4）的比值變小，故①錯誤；
②體積不變，增加N2O4，相當于增大壓強，平衡右移，NO2的物質(zhì)的量減小，N2O4的物質(zhì)的量增大，故n（NO2）與n（N2O4）的比值變小，故②錯誤；
③體積增大，相當于減壓，平衡左移，NO2的物質(zhì)的量增大，N2O4的物質(zhì)的量減小，故n（NO2）與n（N2O4）的比值變大，故③正確；
④充入N2，保持壓強不變，體積增大，相當于減壓，平衡左移，NO2的物質(zhì)的量增大，N2O4的物質(zhì)的量減小，故n（NO2）與n（N2O4）的比值變大，故④正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，難度中等，①②是學生的易錯點、難點，對于一種物質(zhì)的分解反應，改變反應物的濃度等效為壓強變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中不涉及化學變化的是（　　）
A．用熱的純堿溶液洗滌油污
B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為臭氧
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．維生素C的分子結構如圖所示，已知連有4個不同原子或原子團的碳原子，稱為手性碳原子．下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素C為水溶性維生素，能防治壞血病
B．維生素C的分子式為C6H8O6
C．維生素C易于被氧化，能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應
D．維生素C分子中含有1個手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5，氫氰酸（HCN）：4.93×10-10，氫氟酸（HF）7.2×10-4，甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的上述溶液，酸性最強的是（　�。�
A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、NO3-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生光氣．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光氣），光氣有劇毒．為防止事故發(fā)生，用以檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．漂白粉溶液D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，1molO3和1molO2，它們的（　�。�
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減小．（選填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整：
離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學式溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
NH4Cl、NH3．H2O 		＞7
 
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
NH4Cl、NH3．H2O 		=7

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 		NH4Cl
＜7 
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案