在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為（�。�
A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45
B
由于在酸性條件下，NO3－仍然具有氧化性，所以應(yīng)該用離子方程式進(jìn)行過量判斷，即
0.03    0.06   0.04
所以氫離子是不足的，因此溶解的銅是0.06mol×3/8＝0.0225mol，所以銅離子濃度是0.225mol/L，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進(jìn)血管擴(kuò)張、促進(jìn)免疫功能、增強(qiáng)記憶等。其工業(yè)主要來源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0℃時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間N2，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，D瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶?jī)?nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25g，加入75mL 12mol·L—1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶?jī)?nèi)溶液中H+的濃度為2mol·L—1（反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是                  。
②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）
A．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[2012·江蘇卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
 
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
（2）上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________  _________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_________________________________。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素符號(hào)表示）。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關(guān)系     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質(zhì)分子中，X分
子含共用電子對(duì)數(shù)目最多。b、甲分子含
10個(gè)電子，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙
變藍(lán)，乙分子含18個(gè)電子。
（1）X的結(jié)構(gòu)式：               ；丙的電子式：           
（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。
②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                              
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：（用電離方程式表示）
                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是  （  ）
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．NO不易溶于水
D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

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