Question

（14分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（2）A的電子式為    ，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學方程式為     。
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為    ，離子濃度由大到小的關(guān)系     。

Answer 1

理科綜合試卷·第1頁（共16頁）

（1）  （1分）

（2）（2分）       N >O> H   （1分）
（3）① 
③ （各2分，共4分）
（4）  NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O （2分）
（5）10^-5mol/L    c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    （各2分，共4分）

A能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是氨氣。D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，則D是亞硝酸，所以X、Y、Z分別是H、O、N。氨氣能和氧氣反應(yīng)，所以F是氧氣，B是NO，C是NO₂，E是硝酸。
（1）氮元素位于第二周期第ⅤA，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）氨氣中含有極性鍵，電子式為。同周期自左向右原子半徑直徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是N >O> H 。

微生物

（3）①是氨氣的催化氧化，方程式為4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O。③是氨氣被氧化生成亞硝酸，方程式為2NH₃ + 3O₂ ="===" 2HNO₂ + 2H₂O 。

（4）A和E反應(yīng)生成G，則G是硝酸銨，Z₂Y是N₂O，所以分解反應(yīng)的方程式為 NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O。
（5）硝酸銨溶于水水解顯酸性，促進水的電離，所以由水電離的氫離子濃度為10^-5mol/L。離子濃度由大到小的順序是c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。