Question

4．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問(wèn)題．
（1）原子半徑最小的元素是Cl；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是SiH₄．

Answer 1

分析 從11到17號(hào)元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)；
（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷．

解答 解：從11到17號(hào)元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，
（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，第三周期金屬性最強(qiáng)的元素是Na，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）HClO₄、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氫化物為硅烷，化學(xué)式為SiH₄，故答案為：SiH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一周期元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性及其相應(yīng)化合物性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握元素周期律知識(shí)，靈活運(yùn)用這些知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大．