A. | CO2和SiO2 | B. | NaCl和HCl | C. | H2O和H2 | D. | KOH和KCl |
分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵.
解答 解:A、固體CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B、NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl分子晶體,HCl中只含共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C、固體H2和H2O都是分子晶體,H2和H2O都只含共價(jià)鍵,故C正確;
D、KOH和KCl是離子晶體,KOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,而KCl只含離子鍵,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系.判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1 | |
B. | 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA | |
D. | 3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向HA溶液中逐滴加入少量NH3•H2O,$\frac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})}$逐漸增大 | |
B. | 常溫下,0.1mol•L-1 HA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol•L-1 | |
C. | NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) | |
D. | 常溫下,0.1mol•L-1 NaA溶液水解常數(shù)為10-9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中子數(shù)是136 | B. | 質(zhì)量數(shù)222 | C. | 電子數(shù)86 | D. | 質(zhì)子數(shù)136 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z中Z的單質(zhì)最穩(wěn)定 | B. | Y的氫化物為H2Y | ||
C. | H2Z能發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2Z=Z+2HCl | D. | Y有含氧酸為HYO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
① | 將等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 | 非金屬性:Cl>C |
② | 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒,產(chǎn)物有C | 還原性:Mg>C |
③ | MgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量氨水,均產(chǎn)生白色沉淀 | 金屬性:Mg>Al |
④ | 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定有NH4+ |
A. | ③④ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | 全部 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(B2)=0.9mol/(L•s) | B. | v(A2)=0.5mol/(L•s) | ||
C. | v(C)=0.62mol/(L•s) | D. | v(B2)=4.2mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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