17．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　　）
A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料
D．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)的形式存在于自然界中

分析 A、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
B、硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料；
D、自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅存在；

解答 解：A、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位．故A錯(cuò)誤；
B、硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅，故B錯(cuò)誤；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；
D、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol•L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開(kāi)來(lái)，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3或NNa2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
甲得出的結(jié)論是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）．
為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體全溶解且完全反應(yīng)）
序號(hào)試劑1試劑2混合前
溫度		混合后最高或
最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
（1）該研究報(bào)告的題目是《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》；
（2）該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為托盤天平和溫度計(jì)；
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：
a．Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
b．NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為1：1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO．同時(shí)生成n mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　　）
A．堿性增強(qiáng)B．堿性不變C．pH不變D．堿性變?nèi)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2  ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中種
化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化劑為（填序號(hào)）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)中，所有原子或離子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．PCl5B．BF3C．BeCl2D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．有機(jī)物A是一元羧酸，由C、H、O元素組成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡(jiǎn)式為CH2O；最簡(jiǎn)式量為30．
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為60；分子式為C2H4O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．稱取某有機(jī)物M6.1g，使其完全燃燒，將生成物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 2.7g 和 15.4g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜儀分析得如圖1．
方法二：核磁共振儀測(cè)出M的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為l：1：2：2．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得M分子的紅外光譜如圖2所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的相對(duì)分子質(zhì)量為122，分子式為C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基
（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）M分子中某種官能團(tuán)的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）M的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和脂肪醇的有機(jī)物X最多含2個(gè)碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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