17．下列有關硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應
C．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料
D．硅的性質很穩(wěn)定，能以單質的形式存在于自然界中

分析 A、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
B、硅與氟化氫反應生成四氟化硅；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料；
D、自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；

解答 解：A、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位．故A錯誤；
B、硅與氟化氫反應生成四氟化硅，故B錯誤；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料，故C正確；
D、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol•L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應才能根據(jù)反應的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內的NaHCO3或NNa2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多；
②試管中氣球大�。ò嚬埽w積之比約為（填最簡單整數(shù)比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應為吸熱反應，而Na2CO3和HCl反應為放熱反應．
甲得出的結論是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）．
為研究是吸熱反應還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體全溶解且完全反應）
序號試劑1試劑2混合前
溫度		混合后最高或
最低溫度
A50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固體20℃23.3℃
C50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃17.4℃
D50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃24.4℃
請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中熱效應的研究》；
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為托盤天平和溫度計；
（3）通過上述實驗可得出兩條結論：
a．Na2CO3溶液和鹽酸的反應是放熱（吸熱或放熱）反應；
b．NaHCO3溶液和鹽酸的反應是吸熱（吸熱或放熱）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內壓強不隨時間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為1：1
D．單位時間內生成2n mol NO．同時生成n mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將醋酸鈉飽和溶液加熱（　�。�
A．堿性增強B．堿性不變C．pH不變D．堿性變弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA 0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2  ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中種
化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化劑為（填序號）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質中，所有原子或離子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
A．PCl5B．BF3C．BeCl2D．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．有機物A是一元羧酸，由C、H、O元素組成，質量分數(shù)：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
（1）A的最簡式為CH2O；最簡式量為30．
（2）A的相對分子質量為60；分子式為C2H4O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．稱取某有機物M6.1g，使其完全燃燒，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 2.7g 和 15.4g（設生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測定該有機物的相對分子質量和分子結構．

方法一：用質譜儀分析得如圖1．
方法二：核磁共振儀測出M的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為l：1：2：2．
方法三：利用紅外光譜儀測得M分子的紅外光譜如圖2所示．
請回答下列問題：
（1）M的相對分子質量為122，分子式為C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能團的名稱為醛基、羥基
（3）M的結構簡式為．
（4）M分子中某種官能團的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關反應的化學方程式為．
（5）M的同分異構體中，屬于不飽和脂肪醇的有機物X最多含2個碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機物Y的結構簡式為．

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