Question

12．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中種
化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用催
化劑為（填序號(hào)）ab．    a．MnO₂b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類(lèi)，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素；
（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（2）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）Na₂SO₃具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑；
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子是過(guò)氧化氫，其形成過(guò)程．

解答 解：（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，可知O＜Al＜Na，故答案為：Na＞Al＞O；
故答案為：O＜Si＜Al；
（2）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故有酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，符合條件的有NaOH、NaClO、NaClO₃等，NaOH的電子式為，故答案為：；
（4）過(guò)氧化氫在MnO₂、FeCl₃等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na₂SO₃具有還原性，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過(guò)氧化氫生成氧氣，不能用來(lái)做催化劑，故答案為：a b；
（5）用電子式表示①、④兩種元素形成18電子是過(guò)氧化氫，其形成過(guò)程，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表中元素的位置及元素周期律的應(yīng)用，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性的判斷是解題的關(guān)鍵．