12．下列各選項(xiàng)中涉及的化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．反應(yīng)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分別在20℃和50℃進(jìn)行
B．顆粒大小同的鐵和鎂分別與0.1mol/L的硫酸反應(yīng)
C．同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應(yīng)
D．其他條件相同時(shí)，硫分別在氧氣和空氣中燃燒

分析 A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，溫度升高反應(yīng)速率增大；
B、顆粒大小同的鐵和鎂與同濃度酸反應(yīng)，活潑的金屬反應(yīng)快；
C、溶液濃度越大反應(yīng)速率越快；
D、物質(zhì)濃度越大反應(yīng)速率越快；

解答 解：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，溫度升高反應(yīng)速率增大，前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B、顆粒大小同的鐵和鎂與同濃度酸反應(yīng)，活潑的金屬鎂反應(yīng)快，前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C、溶液濃度越大反應(yīng)速率越快，同濃度同體積的Na2S2O3溶液分別與同體積的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)濃度越大反應(yīng)速率越快，其他條件相同時(shí)，硫分別在氧氣和空氣中燃燒，前者一定大于后者的反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷，注意增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)是外因影響，物質(zhì)本性是內(nèi)因，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是a（填選項(xiàng)序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌      
b．生石灰加入水中
c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)              
d．H2在O2中燃燒
（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其中還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 Z＞Y＞X
B．Z的非金屬性最強(qiáng)
C．氫化物還原性XH3＞H2Y＞HZ，穩(wěn)定性XH3＞H2Y＞HZ
D．最高氧化物對應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．5.85g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱逸出的氣體，又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量Zn作用，最后可得H2多少升？（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出在稀硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式+2H2O $?_{△}^{稀硫酸}$+CH3COOH+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩后靜置，下層液體未褪色
C．1mol苯能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有3個(gè)雙鍵
D．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無色的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下．

（1）“氧化”時(shí)Cl2過量會(huì)將I2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從塔頂（填“塔頂”或“塔底”）進(jìn)入，熱空氣從塔底（填“塔頂”或“塔底”）進(jìn)入，原因?yàn)闊峥諝饷芏刃。覛怏w與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率．
（3）吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸．
（4）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為萃��；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I-、IO3-進(jìn)入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質(zhì)的量之比為5：1．
（5）H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘．處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2170g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4　②CH2=CH2�、跜H≡CH　④NH3⑤NH4+�、轇F3�、逷4　⑧H2O�、酘2O2
填寫下列空白（填序號）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價(jià)鍵強(qiáng)弱的順序H2O、NH3、CH4．

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