Question

2．能源是現代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是a（填選項序號）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌      
b．生石灰加入水中
c．鹽酸與NaOH溶液反應              
d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學進行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．
實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其中還原劑是Al（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）金屬鋁和酸的反應是放熱反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑．

解答 解：（1）a．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌的反應是吸熱反應，故a正確；      
b．生石灰加入水中，是化合反應，是放熱反應，故b錯誤；
c．鹽酸與NaOH溶液反應是酸堿中和反應，是放熱反應，故c錯誤；              
d．物質的燃燒是放熱反應，故H₂在O₂中燃燒是放熱的，故d錯誤．
故選a；
（2）金屬鋁和酸的反應實質是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，屬于放熱反應，其中鋁元素化合價升高，所以金屬鋁是還原劑，
故答案為：放熱；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al．

點評 本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應，可以根據所學知識進行回答，難度不大．