Question

【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．當加入350 mL鹽酸時，產生CO2的體積為224 mL（標準狀況）

C．x點對應的數(shù)值是448

D．混合物中NaOH的質量為1克

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生的反應是NaOH和鹽酸反應，Na2CO3和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO，A項正確；B.根據(jù)上述分析，A點的溶質為NaC1、NaHCO3，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應，離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O,加入350mL鹽酸時，產生CO2的體積為0.1mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.224L=224mL，B項正確；C.根據(jù)上述分析，加入450mL鹽酸時，產生CO2 的體積為0.1mol/L×0.2L×22.4L/mol=0.448L=448mL，C項正確；D.根據(jù)圖像消耗鹽酸200ml,將碳酸氫鈉恰好反應，則碳酸鈉消耗鹽酸200ml,NaOH消耗鹽酸50ml，混合物中NaOH的質量=0.05L×0.1mol/L×40g/mol=2克，D項錯誤；答案選D。