Question

【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為_________。

(3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質量是_______。

Answer 1

【答案】 9.6 g 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O 40.5 g

【解析】（1）本題考查表示電子轉移的方向和數(shù)目，， FeCl3中Fe的化合價降低，F(xiàn)eCl3作氧化劑，還原產(chǎn)物是FeCl2，Cu的化合價升高，Cu作還原劑，CuCl2作氧化產(chǎn)物，用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目是；（2）本題考查氧化還原反應的計算，轉移2mol電子時消耗銅的質量為64g，因此轉移0.3mol電子，消耗Cu的質量為0.3×64/2g=9.6g；（3）本題考查離子方程式的書寫，F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽，完全電離，因此離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；（4）本題考查氧化還原反應方程式的配平，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，H2O2中O的化合價由－1價→－2價，化合價整體降低2價，最小公倍數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其他，即2FeCl2＋H2O2＋2HCl=2FeCl3＋2H2O；（5）考查氧化還原反應得失電子數(shù)目守恒，15.8×5/158=n(HBr)×1，解得n(HBr)=0.5mol，m(HBr)=0.5×80g=40.5g。