【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應的化學方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。
(2)當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時,發(fā)生反應的Cu的質量為_________。
(3)請將以上反應改寫為離子方程式___________________。
(4)配平下列方程式: FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8 g氧化劑KMnO4,則被氧化的還原劑的質量是_______。
【答案】 9.6 g 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ 2 FeCl2+ 1H2O2+ 2 HCl= 2 FeCl3+ 2H2O 40.5 g
【解析】(1)本題考查表示電子轉移的方向和數(shù)目,, FeCl3中Fe的化合價降低,F(xiàn)eCl3作氧化劑,還原產(chǎn)物是FeCl2,Cu的化合價升高,Cu作還原劑,CuCl2作氧化產(chǎn)物,用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目是;(2)本題考查氧化還原反應的計算,轉移2mol電子時消耗銅的質量為64g,因此轉移0.3mol電子,消耗Cu的質量為0.3×64/2g=9.6g;(3)本題考查離子方程式的書寫,F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的鹽,完全電離,因此離子反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(4)本題考查氧化還原反應方程式的配平,F(xiàn)eCl2中Fe的化合價由+2價→+3價,化合價升高1價,H2O2中O的化合價由-1價→-2價,化合價整體降低2價,最小公倍數(shù)為2,再根據(jù)原子守恒配平其他,即2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O;(5)考查氧化還原反應得失電子數(shù)目守恒,15.8×5/158=n(HBr)×1,解得n(HBr)=0.5mol,m(HBr)=0.5×80g=40.5g。
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【題目】從人類社會發(fā)展的長遠前途看,對能源利用最好的辦法是( )
A.大力勘探和開采石油
B.多利用天然氣少使用石油
C.因為煤的儲量比石油豐富,應多使用煤作能源
D.大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽能
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【題目】已知A2On2-可將B2-氧化為B單質,A2On2-則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應,則A2On2-中的n值為
A.4 B.5 C.6 D.7
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【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質,兩者生成的醋酸銨為強電解質)
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.常溫下,由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L
C.加入酚酞,不顯紅色的溶液
D.常溫下,溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶需加熱的目的是 ;過濾時用到的玻璃儀器有 ;
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 。
(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復多次。
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【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H++OH-===H2O CO+H+===HCO
B.當加入350 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL(標準狀況)
C.x點對應的數(shù)值是448
D.混合物中NaOH的質量為1克
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【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調整pH,使溶液的pH大于( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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