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根據(jù)如圖所示的裝置（甲中電極均為惰性電極）判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、利用該反應可持續(xù)生產硫酸銅，直至硫酸耗盡
B、甲中b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電初期乙中的總反應為：通電Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D、反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：a通入氫氣，b通入氯氣，電解質為KOH溶液，可形成原電池，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氯氣得電子生成氯離子；乙為電解池，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣；以此解答．
解答： 解：A．乙裝置為電解池，開始時，電解方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，反應生成硫酸銅，溶液中銅離子濃度增大，由于銅離子放電能力大于氫離子，后來銅離子放電，所以該反應不能持續(xù)生產硫酸銅，故A錯誤；
B．甲為原電池，正極b上氯氣得電子生成氯離子，電極方程式為Cl2+2e-═2Cl-，故B錯誤；
C．乙裝置為電解池，開始時，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，故C正確；
D．甲中原電池的總反應為Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH減��；乙中電解方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，反應消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH3+（碳正離子）含有9 NA個電子
B、2.5molHe 中含有10 NA個質子
C、6.02×1022 個H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個H+
D、1molFe與鹽酸完全反應可失去電子的物質的量為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、金屬鋁與稀硝酸反應：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應的反應方程式正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
酸
CH3COOH+CH3CH218OH
C、溴乙烷的消去反應 C2H5Br+NaOH
水
CH2=CH2+NaBr+H2O
D、乙醛和銀氨溶液反應 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉化，需要加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、H+→H2
B、MnO4-→Mn2+
C、CO2→CO32-
D、S2-→SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：

如圖完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為：
 
，與電源負極相聯(lián)的電極附近，溶液的PH
 
（填：“不變”、“升高”或“下降”）
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為：
 
．
a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加鹽酸調PH至溶液呈中性
b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調PH至溶液呈中性
c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調PH至溶液呈中性
（3）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應．若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
另據(jù)報道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是
 
．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是
 
．
②前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是
 
．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線
 
．
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
． （忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是
 
．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
 
．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是
 
．

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