Question

以下關(guān)于離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、金屬鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
• C、向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，鈣離子和碳酸氫根按照1：1進(jìn)行反應(yīng)；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬即使反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣；
C．漏寫銨根離子與堿反應(yīng)；
D．碳酸氫銨電離成銨根離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液，鈣離子和碳酸氫根按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．鋁加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合的離子反應(yīng)為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃²+H₂O+NH₃．H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸離子反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握選項(xiàng)C中氧化還原為解答的難點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．