Question

實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：

（1）請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式　　．

（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是　　（填“A”或“B”）．

A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

（3）濃硫酸的作用是　　．

（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是　　．

（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是　　，這種分離方法叫做　　．

Answer 1

考點：

乙酸乙酯的制�。�

專題：

實驗題．

分析：

（1）實驗室用乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯，依據酯化反應的反應歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；

（2）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；

（3）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；

（4）飽和碳酸鈉溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；

（5）分離互不相溶的液體的操作是分液．

解答：

解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水，

反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，

故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；

（2）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，

故答案為：A；

（3）濃硫酸在反應中，作催化劑和吸水劑，

故答案是：催化作用、吸水作用；

（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產物便于分層，

 故答案是：中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯；

（5）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯，用到的主要儀器為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；分液．

點評：

本題考查乙酸乙酯的制取，難度適中，注重基礎知識的考查．