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下列有關說法不正確的是


  1. A.
    1mol Na與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA個電子
  2. B.
    石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
  3. C.
    既有氧化性又有還原性
  4. D.
    1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
D
分析：A.1mol Na與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，1molNa失去1mol電子；
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低；
C．該分子中的中心元素N呈+3價，處于中間價態(tài)；
D.1 molFe2+與足量的H2O2溶液反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價．
解答：A.1mol Na與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，1mol Na失去1mol電子，失去NA個電子，故A正確；
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．該分子中的中心元素N呈+3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，轉移NA個電子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及其變化、化合價與微粒的性質關系等是解答本題的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
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H2S+ZnO=ZnS+H2O；  
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；
C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；
COS+H2=CO+H2S；
CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）下列有關分子結構的說法正確的是
 
．
A．C2H4分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結構如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H2S分子呈V形結構
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關說法不正確的是
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS2＞COS＞CO2
C．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N2
（4）β-ZnS的晶胞結構如圖2，晶胞中S2-數(shù)目為
 
個．
（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于
 
．
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為
 
．

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A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應為：Na++e-═NaB、蓋?呂薩克法制鈉原理是熵的增加帶動了反應的進行C、若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)比為1：1D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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