Question

8．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表：

時間（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C₁數值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 （1）0～4min內△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO）；
（2）①由表中數據可知，3min、4min時相同組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；
該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大；
②反應中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數據可知，5min時與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，氫氣濃度變化大于二氧化碳濃度變化，故可能增大氫氣的濃度；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L，故應該是增大水蒸氣的濃度．

解答 解：（1）0～4min內△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03；
（2）①由表中數據可知，3min、4min時相同組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；
該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，故該溫度下平衡時CO的濃度比原平衡850℃大，
故答案為：平衡，大于；
②反應中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數據可知，5min時與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，氫氣濃度變化大于二氧化碳濃度變化，故可能增大氫氣的濃度；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L，故應該是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：D；A．

點評 本題考查化學平衡的有關計算及影響因素、反應速率的計算、化學平衡圖象等，難度中等，（2）中注意分析各物質的濃度變化量關系判斷改變條件．