Question

20．Mg（ClO₃）₂在農業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復分解反應制備：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A． 溫度越高，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的物質的量濃度越大
• B． 溫度越高，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的質量分數(shù)越大
• C． 350K時，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的物質的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
• D． 350 K時，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的質量分數(shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

Answer 1

分析 A．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大；
B．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大；
C．溶液的體積不知，無法計算物質的量濃度；
D．根據(jù)$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%計算．

解答 解：A．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的物質的量濃度越大，故A正確；
B．由圖象可知，隨著溫度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大，則溫度越高，Mg（ClO₃）飽和溶液的質量分數(shù)越大，故B正確；
C．350K時，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的溶解度為250g，但是溶液的體積不知，無法計算物質的量濃度，故C錯誤；
D．350K時，Mg（ClO₃）₂飽和溶液的溶解度為250g，即100g水中溶質的質量為250g，則飽和溶液的質量分數(shù)為$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{250g}{350g}$×100%，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了溶解度的含義、物質的量濃度、溶液質量分數(shù)的計算等，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力．