11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定是同分異構(gòu)體
B．凡是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物
C．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體
D．分子式相同的不同有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物；
同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，研究范圍多為有機(jī)物．

解答 解：A、同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，故A錯(cuò)誤；
B、分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，故B錯(cuò)誤；
C、同分異構(gòu)體的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，但組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如乙炔與苯，故C錯(cuò)誤；
D、分子式相同，各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，不同有機(jī)物，說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同，一定互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體考查同系物、同分異構(gòu)體，難度不大，注意有機(jī)化學(xué)“五同”理解辨析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水．
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．
Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題
（1）2-氯-2-丁烯的鍵線式為．
（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使反應(yīng)物均勻受熱．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是乙烯，水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（3）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羥基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 鄰羥基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常見(jiàn)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)含4個(gè)原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）

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