Question

1．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．（已知：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H⁺的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO₂會部分溶于水．
（3）利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．
Ⅱ．探究化學反應速率的影響因素
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）表中V_x=4mL，t₁、t₂、t₃的大小關(guān)系是t₁＜t₂＜t₃．

Answer 1

分析 （1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，據(jù)此分析實驗用品；
（2）SO₂易溶于水，導致所測得的SO₂的體積偏��；
（3）根據(jù)反應S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑可知，可以通過測定生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H⁺的物質(zhì)的量的改變量，從而求出反應速率；
（4）為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na₂S₂O₃溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致；由于在三個實驗中Na₂S₂O₃溶液的濃度①＞②＞③，據(jù)此分析化學反應速率和反應所需時間t的大�。�

解答 解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應速率，故還缺少的儀器是秒表，
故答案為：秒表；
（2）SO₂易溶于水，導致所測得的SO₂的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n（H⁺）和△C（H⁺）以及V（H⁺）會變小，
故答案為：SO₂會部分溶于水；
（3）根據(jù)反應S₂O₃^2-++2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H⁺的物質(zhì)的量的改變量，從而利用V=$\frac{\frac{△n（{H}^{+}）}{V}}{△t}$來求算，
故答案為：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）；
（4）為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na₂S₂O₃溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na₂S₂O₃溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na₂S₂O₃濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間t的大小t₁＜t₂＜t₃，
故答案為：4；t₁＜t₂＜t₃．

點評 本題主要考查學生的實驗探究能力，解答時須注意實驗的原理，熟悉使用對比實驗中控制變量法的要點，難度中等．