Question

4．用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物（XCl₂）溶液，當(dāng)電路中有6.02×10²²個(gè)電子通過時(shí)，陰極增重3.2g，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積；
（2）該金屬的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，
（1）陽極上氯離子放電生成氯氣，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算氯氣體積；
（2）根據(jù)化學(xué)式知，X化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，金屬n=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，M=$\frac{m}{n}$得X摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量．

解答 解：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，
（1）陽極上氯離子放電生成氯氣，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式得氯氣體積=$\frac{0.1mol}{2}×22.4L/mol$=1.12L，答：標(biāo)況下產(chǎn)生氣體體積為1.12L；
（2）根據(jù)化學(xué)式知，X化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，金屬n=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.05mol}$=64g/mol，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量為64，答：該金屬的相對原子質(zhì)量為64．

點(diǎn)評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉各個(gè)物理量之間的換算，題目難度不大．