13．向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣不會(huì)引起離子濃度減少的是（　�。�
①Fe3+②Fe2+　  ③I- 　  ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+．
A．①⑥B．①④⑥C．①⑤D．①⑤⑦⑧

分析 氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，溶液中的氫離子能與SO32-、OH-、CO32-反應(yīng)，次氯酸能與Fe2+、I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且可生成AgCl沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，則鹽酸與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，引起Ag+離子濃度減少；
鹽酸與OH-反應(yīng)生成水，引起OH-離子濃度減少；
鹽酸與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，引起CO32-離子濃度減少；次氯酸與Fe2+、I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，引起離子濃度減少．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氯氣的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氯水的成分及性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C   D．由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當(dāng)電路中有6.02×1022個(gè)電子通過(guò)時(shí)，陰極增重3.2g，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積；
（2）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)B．碳酸鹽C．鈉鹽D．堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中碰到的某些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
B．廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
C．大氣污染物SO2、CO和NO2主要來(lái)源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．豐原集團(tuán)生產(chǎn)的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料．經(jīng)多項(xiàng)檢測(cè)結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量．下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（　　）
A．食鹽水B．氯水C．溴化鉀D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．完全燃燒18.6克某液態(tài)有機(jī)物（C、H、O），將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重16.2克，剩余的氣體通過(guò)堿石灰，氣體的質(zhì)量減少26.4克．若取上述等量的有機(jī)物完全溶于水，可以得到2摩爾/升的溶液150毫升，求此有機(jī)物的分子式．

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