15．在一定條件下，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

分析 A．pH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．[H+]=10-12mol•L-1的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．使酚酞試液變紅的溶液中存在電離氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵；
D．使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，高錳酸根離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．[H+]=10-12mol•L-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Ba2+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使石蕊試液變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數(shù)目為0.02NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為2 NA
D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.9g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無影響）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏小；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有少量水無影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于純凈物的說法正確的是（　�。�
A．純凈物都是由同種分子構(gòu)成
B．純凈物可能是單質(zhì)，也可能是化合物
C．礦泉水是純凈物
D．純凈物就是由同種元素組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖表示的是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據(jù)此圖回答有關(guān)問題．

進(jìn)行操作②時，加入的試劑是氨水，從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實驗操作是過濾，
其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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