5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

分析 由于Na與水反應(yīng)生成氫氣，故無論HCl是否足量，Na都完全反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)2Na～H2↑計算Na生成氫氣氣體物質(zhì)的量；
HCl的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根據(jù)HCl可知二者生成氫氣體積相等，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量．

解答 解：由于Na與水反應(yīng)生成氫氣，故無論HCl是否足量，Na都完全反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)2Na～H2↑可知，Na生成氫氣氣體物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
HCl的物質(zhì)的量為0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根據(jù)HCl可知二者生成氫氣體積相等，根據(jù)H原子守恒，而生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
故標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al，
故答案為：Na＞Mg=Al．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及過量計算，難度不大，注意Na能與水反應(yīng)生成氫氣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體5.3g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？重新配制．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？不需要（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會C；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會B；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c
B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在不能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是③⑩（填寫物質(zhì)序號），在能“吃掉”鹽酸的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑧⑨ （填寫物質(zhì)序號）．
（3）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（4）寫出氧化鋁與④反應(yīng)的化學方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化鋁屬于兩性氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、NO3-、CO32-等離子的一種或幾種，進行下列實驗：

根據(jù)實驗結(jié)果回答：
（1）溶液中肯定有的離子是Br-、Al3+、Fe2+、SO42-．
（2）判斷待測溶液中有無CO32-，并說明理由無，與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存．
（3）沉淀B肯定有什么物質(zhì)Fe（OH）3，生成淡黃色沉淀的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不 正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊試液變紅的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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