Question

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。

將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是________________________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為 （列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

Answer 1