準確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如下圖所示。請回答：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？

（3）試計算a的取值范圍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是（ ）

A．碘水 B．碘化鉀溶液

C．硝酸銀溶液 D．銀氨溶液、碘水

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Y原子的價電子排布圖是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______（元素名稱）

（2）XY2? 離子的立體構型是________；R2＋的水合離子[R(H2O)4]2+中，提供孤電子對的原子是________（元素符號）。

（3） 已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_______________

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學式：_____________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3(列式并計算結(jié)果，保留小數(shù)點兒后一位)。

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)。

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。

將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是________________________________________________________。

（2）反應結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑 （填序號）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式： 。

裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是 。

（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。

（4）你認為該裝置的不足之處是 （任寫2條）。

Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃。

他們在實驗報告中記錄著：“……選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右。”

（5）該小組“實驗室制硅” 的化學方程式是 。

（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：該氣體為CO2。

猜想2： 。

猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體。

為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：

[實驗探究]

該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列 試劑(填編號)。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸 D．澄清石灰水

（2）B中溶液的作用是： 。

（3）D中澄清石灰水的作用是： 。

（4）通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

[得出結(jié)論]由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結(jié)論為： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為

（2）若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應的電極反應式為 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 。

（4）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為 （填字母序號）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是

A．17個 B．18個 C．19個 D．20個

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