某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度

    ①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

 ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

 試回答下列問題：    

(1) 步驟①加入的指示劑是       。

(2) 步驟①反應(yīng)的離子方程式是                  

  (3) 步驟 ② 應(yīng)使用      式滴定管。

     (4) 步聚 ③ 當(dāng)待測液由     色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為              。

     (5) 按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

（6）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

 (1) 淀粉溶液        (2)   Cl2 +2 I-  =  I2 +2 Cl-           

 (3) 堿              (4)  藍(lán)、   無   ；0.01 mol·L－1        

    (5)  偏大          （6）偏小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                    。

（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是                     。
（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 2Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(4)以上實(shí)驗(yàn)步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤,請指出.                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

 

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