17．在水溶液中能電離出大量Al3+的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaAlO2B．KAl（SO4）2•12H2OC．Al（OH）3D．Al2O3

分析 A．NaAlO2在水溶液中電離出鈉離子和偏鋁酸根離子；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鋁難溶于水；
D．氧化鋁難溶于水．

解答 解：A．NaAlO2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaAlO2=Na++AlO2-，所以溶液中沒有自由移動(dòng)的鋁離子，故A錯(cuò)誤；
B．KAl（SO4）2•12H2O在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2.12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，所以溶液中含有大量自由移動(dòng)的鋁離子，故B正確；
C．氫氧化鋁難溶于水，則不能在溶液中電離出大量鋁離子，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁難溶于水，則不能在溶液中電離出大量鋁離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及其溶解性是解本題關(guān)鍵，注意偏鋁酸鈉的電離方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時(shí)加入試劑 Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準(zhǔn)確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為144.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等． 因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請(qǐng)與出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-、Fe（OH）3．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　　）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中最可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國(guó)化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學(xué)方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；
（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH-；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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