Question

7．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B． FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
• C． 酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． 偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
B．銅與鐵離子反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．氧化還原反應(yīng)必須滿足電子守恒；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子．

解答 解：A．MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg、²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl₃溶液中加入Cu粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒配平后的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO₃溶液，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．