X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．X．Y．Z的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C、四種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為14，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y為a+1，Z為a+1，即a+（a+1）+（a+1）=14，解a=4，據(jù)此得出X為碳，Y為氮，Z為磷，W為硫，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為C，Y為N，Z為P，W為S，
A、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、S單質(zhì)不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、C、N、P、S四種元素的氫化物中，N元素形成的氫化物（即氨氣）最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性S＞P＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（　　）
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸溶液
B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液
C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液
D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量的CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L 鹽酸滴定20 ml 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8
B、Na3AsO4溶液的pH等于7
C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，其還原性比NH3的弱
D、第一電離能：As＜Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答以下問題：
（1）四元素的符號(hào)依次是A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．
 
； D．
 
．
（3）用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程：
 
．
（4）在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中：
比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：
 
；
比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)    ④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是
 
，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是
 
．選用指示劑是：
 
．
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=
19.98+20.00+20.80+20.02
4
=20.20mL
他的計(jì)算合理嗎？理由是
 
．通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a
 
20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作
 
．滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、pH=7的溶液
B、c（OH-）=
Kw
的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、c（H+）=10-7mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰仓饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（FeSO4?7H2O）〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夾持儀器略去（填字母序號(hào)〕

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
（填儀器名稱）．
（4）若某同學(xué)取5片補(bǔ)血?jiǎng)悠放涑?00mL溶液，取20.00mL試樣，用濃度為c1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
 
g（用代數(shù)式表示）．
方案二：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化．操作流程如下：

（5）步驟②中用H2O2的目的是
 
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．
（8）（競(jìng)賽體系學(xué)生做）若某同學(xué)設(shè)計(jì)以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-） 與150mL、1mol/LAlCl3 溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A、150 mL、1 mol/L NaCl溶液
B、25 mL、3 mol/L NH4Cl 溶液
C、75 mL、2 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL、2 mol/L FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案