19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，若制得相同質量的O2，反應中上述各種物質（依編號順序）的電子轉移數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

分析 在反應中氧元素化合價都是由-2價升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，反應中電子轉移數(shù)目為氧原子獲得的電子數(shù)，生成每個氧氣分子獲得的電子數(shù)相同，再結合氧氣的質量判斷．

解答 解：由反應可知，生成氧氣時，①④中O元素的化合價均為-2價升高為0，即O元素失去電子，②③中O元素的化合價從-1升高到0價，并且都只有氧元素的化合價升高，則制得相同質量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉移的電子數(shù)相同，制得相同質量的氧氣（假設是1mol），反應中電子轉移數(shù)目之比為4：2：2：4，即2：1：1：2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移計算及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOHB．若甲為乙醇，則丙可能是乙酸
C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，與天宮一號目標飛行器進行了完美的交會對接，并開展了相關空間科學試驗．神舟十號飛船是由長征二號F改進型運載火箭（遙十）“神箭”發(fā)射升空，火箭推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
①K2S的電子式為，CO2的結構式為O=C=O．
②已知S和氯水反應會生成兩種強酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O=SO42-+8H+6Cl-．
（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267.2L和另一種氣體單質H2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N2+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列化學試劑：
A、稀鹽酸  B、氫氧化鈉溶液  C、氯化鋁溶液 D、偏鋁酸鈉溶液．
選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質量關系如圖所示．
①如圖所示的操作是把B滴加到C中（填相應字母）
②反應恰好進行到A點時，溶液中存在的金屬陽離子是Na+．
③B點時，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），試用離子方程式說明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
④寫出AB段反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（　�。�
A．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸
B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸
C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液
D．Ba（OH）2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷中正確的是（　　）
A．AgNO3溶液的濃度減小B．陽極上產生O2
C．轉移的電子數(shù)為0.02NA個D．陰極發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知鋇的活性處于鉀和鈉之間，下列反應可以實現(xiàn)的是（　　）
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇與冷水劇烈反應置換出氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

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