9．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

分析 根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律來解答．

解答 解：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1 ①
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1 ②
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1 ③
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可用①+②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63kJ•mol-1
或用①-②×2+③：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，把握蓋斯定律的原理和熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3）制備鐵紅Fe2O3，實驗流程如圖：

（1）氣體X是H2（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)檢驗溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步驟①恰好完全反應(yīng)消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe2O3，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質(zhì)量為5.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請補(bǔ)充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負(fù)性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的電子式為．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是5NA．
（3）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該晶體的化學(xué)式為Cr2O3．
（4）金屬原子鎂  （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的
堆積方式相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　　）
A．P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L•min）B．Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C．Q的平衡濃度是1mol/LD．x的值為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油．工業(yè)上合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否 （填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，若制得相同質(zhì)量的O2，反應(yīng)中上述各種物質(zhì)（依編號順序）的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案