某含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液

A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－                                 B．一定呈堿性

C．一定不存在I－、SO32－                                    D．可能存在NH4＋

CD


解析:

本題主要考查有關(guān)離子檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。據(jù)題意：由實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液成黃色可以推知溶液中可能有Fe2＋或Br-，由有氣泡生成一定有CO32－；由Fe2+和CO2- 3不能共存，可知溶液中一定無(wú)Fe2＋，有Br-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象推知原溶液一定無(wú)SO2- 3；由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象推知溶液一定無(wú)I-；綜合以上現(xiàn)象無(wú)法推知溶液的酸堿性，故B錯(cuò)；從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定NH4＋存在與否，所以可能存在。故答案為C、D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水
．
③
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中肯定有錯(cuò)誤的是（　�。�
①有一瓶澄清溶液，作離子鑒定時(shí)得出結(jié)論時(shí)含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32-
②某固體混合物溶于水后檢驗(yàn)出含K+、NO3-、Na+和Cl-，則該固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物
③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的HCO3-
④配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確的是（　　）
A、有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B、某一固體溶于水后，檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C、固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-D、某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某澄清溶液中可能含有下列離子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-．對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-B、取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+C、該溶液中一定存在SO42-和Cl-D、另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原 溶液中一定不存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中肯定有錯(cuò)誤的是（    ）

①有一瓶澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和

②某一固體混合物溶于水后，檢驗(yàn)出含K+、、Na+和Cl-，則該固體混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物

③固體NaOH因部分吸收了空氣中的CO2并溶于水后，溶液中會(huì)含有較多的

④氯化鐵溶液顯酸性，某人想使其成為中性溶液， 便向其中加入燒堿溶液

A.①和②                     B.②和④                     C.②和③                       D.①③④

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